Đề thi giữa kì 1 Hóa 12 có đáp án và kiến thức trọng tâm

Đề thi giữa kì 1 Hóa 12 có đáp án và kiến thức trọng tâm Hóa lớp 12 sẽ giúp các em học sinh ôn tập bài học từ đầu kì 1 cho đến giữa kì 1; đồng thời làm bài thi, bài kiểm tra được điểm cao. Hãy cùng tham khảo những nội dung Onthidgnl đã tổng hợp sau đây để ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 12 thật tốt nhé.

Mẹo tìm kiếm: "Từ khóa tìm kiếm + Onthidgnl.com".
Lưu ý! Kéo xuống cuối trang để tải File PDF (nếu có) nhé!

Mục lục

1. Ma trận đề thi giữa kì 1 môn Hóa 12

STT	Nội dung	Đơn vị kiến thức	Mức độ nhận thức
STT	Nội dung	Đơn vị kiến thức	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Vận dụng cao
1	Este – Lipit	Este	4	2	2	1
1	Este – Lipit	Lipit	2	2		1
2	Cacbohidrat	Glucozơ	2	1
2	Cacbohidrat	Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ	3	1
3	Amin, aminoaxit và Protein	Amin	3	2
3	Amin, aminoaxit và Protein	Amino axit	2	2
4	Tổng hợp kiến thức			2
Tổng số câu hỏi			16	12	2	2

Cấu trúc đề thi giữa kì 1 môn Hóa 12 bao gồm 32 câu hỏi trong đó 28 câu hỏi trắc nghiệm ở mức độ nhận biết thông hiểu, 4 câu hỏi tự luận ở mức độ vận dụng và vận dụng cao. Số điểm cho mỗi câu hỏi trắc nghiệm là 0,25 điểm/câu, số điểm cho câu hỏi tự luận sẽ được quy định cụ thể trong đề thi.

Kiến thức trọng tâm ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 12

1 Este

a. Khái niệm: Este là dẫn xuất của axit cacboxylic được tạo ra bằng cách thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR’ thì ta được este đơn chức RCOOR’.

Este no đơn chức mạch hở có công thức là C_nH_2nO₂ ( với n $large geq$ 2)

b. Danh pháp: Tên gốc R’ (gốc ankyl) + tên gốc axit RCOO ( đuôi at)

Ví dụ: CH3COO-: Axetat, C₆H₅COO-: Benzoat, CH₂=CHCOO-: Acrylat

c. Tính chất vật lý: Este có nhiệt độ sôi và độ tan trong nước thấp hơn axit và ancol: axit > ancol > este. Mỗi loại este sẽ có mùi đặc trưng khác nhau như mùi chuối chín của isoamyl axetat, mùi dứa của etyl butiat, CH₃COOC₁₀H₁₇ tạo nên mùi hoa hồng…

d. Tính chất hóa học

– Este thủy phân trong môi trường axit và tạo ra 2 lớp chất lỏng:

RCOOR’ + H₂O $large overset{H_{2}SO_{4d}}{rightleftharpoons}$ RCOOH + R’OH

– Este thủy phân trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều ( phản ứng xà phòng hóa)

RCOOR’ + NaOH $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ RCOONa + R’ OH

– Đốt cháy este tạo thành CO₂ và H₂O. Nếu n_H2O = n_CO2 => este no đơn chức mạch hở

– Phản ứng tráng bạc ở este:

(HCOO)_xR + 2xAgNO₃ + 3xNH₃ + xH₂O → (NH₄CO₃)_xR + 2xAg + 2xNH₄NO₃

e. Điều chế este:

Axit + Ancol $large overset{H_{2}SO_{4d}}{rightleftharpoons}$ Este + H₂O

RCOOH + R’OH $large overset{H_{2}SO_{4d}}{rightleftharpoons}$ RCOOR’ + H₂O

2 Lipit

a. Khái niệm: Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống. Lipit không hòa tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ không phân cực.

b. Công thức cấu tạo: Lipit đơn giản cấu tạo gồm gốc axit béo (axit đơn chức có số C chẵn, mạch dài và không phân nhánh) kết hợp với gốc hiđrocacbon của glycerol.

Công thức chung:

Trong đó R₁, R₂, R₃ là các gốc hidrocacbon. Các gốc này có thể giống nhau hoặc khác nhau

c. Tính chất vật lý: Ở nhiệt độ thường, chất béo ở trạng thái lỏng khi trong phân tử có gốc hidrocacbon không no, còn ở trong gốc hidrocacbon no chất béo sẽ ở trạng thái rắn. Chất béo không tan trong nước, nhẹ hơn nước.

d. Tính chất hóa học

– Phản ứng thủy phân trong môi trường axit tạo ra axit béo và glixerol

(CH₃[CH₂]₁₆COO)C₃H₅ + 3H₂O 3CH₃[CH₂]₁₆COOH + C₃H₅(OH)₃

– Phản ứng xà phòng hóa tạo thành muối của axit béo và glixerol

(CH₃[CH₂]₁₆COO)C₃H₅ + 3NaOH 3CH₃[CH₂]₁₆COONa + C₃H₅(OH)₃

– Phản ứng cộng hidro của chất béo lỏng thành chất béo rắn

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ (lỏng) + 3 H₂ (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ (rắn)

3 Glucozo

a. Cấu tạo

– Glucozo có công thức phân tử là C₆H₁₂O₆

– Glucozo có công thức cấu tạo mạch hở: CH₂OH–CHOH–CHOH–CHOH–CHOH–CH=O

Hoặc: CH₂OH[CHOH]₄CHO

– Glucozo mạch vòng:

b. Tính chất vật lý: Glucozo là chất kết tinh, không màu, nóng chảy ở 146°C dạng α và 150°C ở dạng β. Glucozo rát dễ tan trong môi trường nước, có vị ngọt và được tìm thấy trong hầu hết các bộ phận của cây như hoa, lá, quả chín… Glucozo có một lượng nhỏ trong máu người, khoảng 0,1%

c. Tính chất hóa học: Glucozo có tính chất của andehit và ancol đa chức

– Tính chất của andehit:

+ Oxi hóa glucozo bằng dung dịch AgNO₃ trong NH₃ ( Phản ứng nhận biết glucozo bằng phản ứng trang gương)

CH₂OH[CHOH]₄CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ CH₂OH[CHOH]₄COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O

+ Oxi hóa glucozo bằng Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm, đun nóng ( nhận biết glucozo)

CH₂OH[CHOH]₄CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ CH₂OH[CHOH]₄COONa + CU₂O + 3H₂O

+ Khử glucozo bằng H₂

C₆H₁₂O₆ + H₂ $large overset{Ni,t^{o}}{rightarrow}$ C₆H₁₄O₆

+ Phản ứng lên men: C₆H₁₂O₆ $large overset{enzim}{rightarrow}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

d. Điều chế: Glucozo được điều chế bằng cách thủy phân tinh bột hoặc thủy phân xenlulozo, xúc tác HCl.

e. Ứng dụng: thuốc tăng lực, ruột phích, tráng gương…

4 Saccarozo, tinh bột và xenlulozo

a. Saccarozo (đường kính)

– CTPT: C₁₂H₂₂O₁₁

– Cấu tạo: Trong phân tử saccarozơ có cấu trúc gồm gốc α – glucozơ và gốc β – fructozơ liên kết với nhau thông qua nguyên tử oxi ở giữa C1 của glucozơ đi cùng với C2 của fructozơ (C1 – O – C2). Do nhóm OH – hemiaxetal không còn nên saccarozơ không thể mở vòng để tạo nhóm –CHO. Chính các đặc điểm này cấu thành nên một số tính chất vật lý đặc trưng của saccarozơ.

– Tính chất vật lý: Không màu, dễ tan trong nước, ngọt hơn glucozo, nóng chảy ở 185^oC.

– Tính chất hóa học: Saccarozo có tính chất của ancol đa chức và phản ứng thủy phân

+ Phản ứng với Cu(OH)₂: 2C₁₂H₂₂O₁₁ + Cu(OH)₂ $large rightarrow$ (C₁₂H₂₁O₁₁)₂Cu + 2H₂O

+ Phản ứng thủy phân: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O $large xrightarrow[]{H^{+}, t^{o}}$ C₆H₁₂O₆ (glu) + C₆H₁₂O₆ (Fruc)

b. Tinh bột:

– Cấu trúc phân tử: Phân tử tinh bột gồm nhiều mắt xích $large alpha$ – glucozo liên kết với nhau và có CTPT là (C₆H₁₀O₅)_n. Các mắt xích $large alpha$ – glucozo liên kết với nhau tạo thành 2 dạng phân nhanh amilozo và không phân nhnah amilopectin.

– Tính chất vật lý: Tinh bột là chất rắn, vô định hình, có màu trắng và không tan trong nước lạnh.

– Tính chất hóa học:

+ Phản ứng thủy phân: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $large xrightarrow[]{H^{+}, t^{o}}$ nC₆H₁₂O₆ (glu)

+ Phản ứng với iot tạo thành chất màu xanh tím ( phản ứng nhận biết iot hoặc tinh bột)

c. Xenlulozo

– Công thức phân tử: (C₆H₁₀O₅)_n hay [C₆H₇O₂(OH)₃]_n

– Cấu trúc phân tử: Gồm nhiều gốc β –glucozo liên kết với nhau

– Tính chất vật lý: Là chất rắn dạng sợi, có màu trắng, không tan trong nước và dung môi hữu cơ, tan trong nước Svayde. Xenlulozo là thành phần chính trong bông nõn (98%)

– Tính chất hóa học:

+ Phản ứng thủy phân: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $large xrightarrow[]{H^{+}, t^{o}}$ nC₆H₁₂O₆ (glu)

+ Phản ứng với axit nitric:

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ (đặc) $large xrightarrow[]{H_{2}SO_{4d}, t^{o}}$ [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n + 3nH₂O

– Ứng dụng: làm thuốc súng không khói

5 Amin

a. Khái niệm: Amin được tạo ra khi thay thế các nguyên tử hidro (một hoặc nhiều) trong phân tử NH3 bằng một hay nhiều gốc hiđrocacbon.

Ví dụ: CH₃CH₂CH₂NH₂ (Propylamin), C₆H₅NH₂ ( Phenylamin), C₆H₅NHCH₃(Metylphenylamin)

b. Công thức tổng quát:

– Amin đơn chức: CxHyN

– Amin đơn chức no: C_nH_2n+1NH₂ hay C_nH_2n+3N

– Amin đa chức no: C_nH_2n+2-z(NH₂)_zhay C_nH_2n+2+zN_z

c. Đồng phân

– Đồng phân về mạch cacbon

– Đồng phân vị trí nhóm chức

– Đồng phân về bậc của amin

VD: Đồng phân của CH₅N

d. Danh pháp

– Tên gốc chức: Sử dụng tên gốc hidrocacbon + amin

– Tên thay thế: Sử dụng tên hidrocacbon + vị trí + amin

e. Tính chất vật lý

– Amin tồn tại ở cả ba thể rắn, lỏng và khí. Amin cấp bậc thấp ở thể khí có mùi khai, dễ tan trong nước và rất độc, cấp bậc cao hơn ở thể lỏng và rắn có vị ngọt và không màu.

– Phân tử khối amin càng tăng thì nhiệt độ sôi tăng dần và độ tan trong nước giảm dần

f. Tính chất hóa học

– Tính base: Amin mạch hở tan nhiều trong nước và làm đổi màu quỳ tím sang xanh hoặc làm hồng phenolphtalein. Anilin và amin thơm khác không làm đổi màu quỳ tím.

– Tác dụng với axit: CH₃NH₂ + H₂SO₄ $rightarrow$ CH₃NH₃HSO₄

– Phản ứng thế: Anilin cho vào dung dịch nước brom sẽ tạo kết tủa màu trắng.

Dạng bài tập ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 12

1 Bài tập về este

a. Các dạng bài về este

– Xác định khối lượng este tham gia phản ứng xà phòng hóa

– Xác định công thức phân tử hoặc công thức cấu tạo của este

– Tính hiệu suất phản ứng este hóa

– Phản ứng đốt cháy este

b. Bài tập luyện tập

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 4,2g este X thu được 6,16g CO₂ và 2,52g H₂O. Hãy tìm CTCT của X?

Lời giải: Ta có n_H2O = 0,14 mol ; n_CO2 = 0,14 mol

n_H2O = n_CO2 => este X no đơn chức có CTCT: C_nH_2nO₂

=> nC_nH_2nO₂ $large rightarrow$ n_CO2

$large n_{x}=frac{n_{CO2}}{n}=frac{0,14}{n} rightarrow M_{X}= 14n+32=frac{4,2.n}{0,14}$

=> n = 2 => C₂H₄O₂ => CTCT của X là HCOOCH₃

Bài 2: Một este có CTPT là C₄H₆O₂, khi thủy phân este đó trong môi trường axit ta thu được axetandehit. Hãy tìm CTCT thu gọn của este đó?

Lời giải:

RCOOR’ $large overset{H^{+}}{rightleftharpoons}$ RCOOH + CH₃CHO

=> Este có dạng RCOOCH=CH₂ mà có CTPT là C₄H₆O₂ => CH₃COOCH=CH₂

2 Bài tập về lipit

a. Các dạng bài về lipit

– Xác định khối lượng chất béo tham gia phản ứng xà phòng hóa

– Phản ứng đốt cháy chất béo

– Chất béo không no tác dụng với H₂/ Br₂

b. Bài tập luyện tập

Bài 1: Để thủy phân chất béo glixerol trisearat cần dung 1,2kg NaOH. Nếu hiệu suất của phản ứng là 80% thì khối lượng glixerol thu được là bao nhiêu?

Lời giải: Ta có phương trình phản ứng:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH $large rightarrow$ 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃ (1)

Ta có n_NaOH = 1,2 : 40 = 0,03 mol

Từ (1) => nC₃H₅(OH)₃ = 1/3 nNaOH = 0,01 mol

=> m_C3H5(OH)3 = 0,01 x 92 = 0,92 kg

Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên khối lượng glixerol thực tế là : 0,92 x 80% = 0,736 kg

Bài 2: Để sản xuất được 1 tấn xà phòng chứa 72% khối lượng natri stearate cần bao nhiêu kg chất béo chứa 89% khối lượng tristeatrin ( 11% tạp chất xơ bị loại bỏ trong quá trình nẫu xà phòng) ?

Lời giải: Ta có phương trình phản ứng:

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH $large rightarrow$ 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

$large Rightarrow x=frac{890.720}{912}=702,63 kg$

3 Bài tập về Glucozo

a. Các dạng bài về Glucozo

– Xác định khối lượng glucozo tham gia phản ứng

b. Bài tập luyện tập

Bài 1: Hãy tính khối lượng ancol etylic thu được khi lên men 360g glucozo. Biết hiệu suất phản ứng là 100%.

Lời giải: Phương trình phản ứng:

C₆H₁₂O₆ $large rightarrow$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

n_C2H5OH = 2n_C6H12O6 = 2.(360:180) = 4 mol

=> m_C2H5OH = 4.46 = 184g

Bài 2: Cho x gam glucozo lên men thành ancok etylic. Khí sinh ra được cho vào nước vôi trong ta thu được 120g kết tủa. Nếu hiệu suất phản ứng là 60% thì giá trị của x là bao nhiêu?

Lời giải:

n_CO₂ = n_CaCO3 = 1,2 mol

=> n_glucozo = 0,5.n_CO₂ = 0,6 mol

=> Khối lượng glucozo thực tế: 0,6.180.60% = 180g

4 Bài tập về Saccarozo, tinh bột và xenlulozo

a. Các dạng bài về Saccarozo, tinh bột và xenlulozo

– Viết phương trình phản ứng về tính chất của Saccarozo, tinh bột và xenlulozo

b. Bài tập luyện tập

Bài 1: Người ta dùng 16,2 tấn xenlulozo sản xuất được 26,73 tấn xenlulozơ trinitrat. Hỏi hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?

Lời giải: [C₆H₇O₂(OH)₃]_n $large rightarrow$ [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n

162n $large rightarrow$ 297n (tấn)

16,2 $large rightarrow$ 26,2.297n:162n = 29,7

%H = 26,73:29,7.100% = 90%

Vậy hiệu suất phản ứng là 90%

Bài 2: Viết phương trình thủy phân xenlulozo, tinh bột, Saccarozo, phương trình đun nóng xenlulozo với hỗn hợp HNO₃/ H₂SO₄

Lời giải:

– Thủy phân xenlulozo: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $large xrightarrow[]{H^{+}, t^{o}}$ nC₆H₁₂O₆

– Thủy phân tinh bột: (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $large xrightarrow[]{H^{+}, t^{o}}$ nC₆H₁₂O₆

– Thủy phân Saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O $large xrightarrow[]{H^{+}, t^{o}}$ C₆H₁₂O₆(glu) + C₆H₁₂O₆(fruc)

– Đun nóng xenlulozo với hỗn hợp HNO3/ H2SO4:

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ (đặc) $large xrightarrow[]{H_{2}SO_{4d}, t^{o}}$ [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n + 3nH₂O

5 Bài tập về Amin

a. Các dạng bài về Amin

– Xác định khối lượng amin tham gia phản ứng

– Xác định CTCT của amin

– Phản ứng đốt cháy amin

b. Bài tập luyện tập

Bài 1: Cho 0,1 mol etylamin tác dụng hết với dung dịch HNO₂ dư thu được V lít khí N₂. Hãy tìm giá trị của V?

Lời giải: C₂H₅NH₂ +HNO₂ $large rightarrow$ C₂H₅OH + H₂O

0,1 mol $large rightarrow$ 0,1 mol

=> V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Bài 2: Dùng 21,9g amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với dung dịch FeCl₃ (dư) ta thu được 10,7g kết tủa. Tìm số đồng phân bậc 1 của X?

Lời giải: Phương trình phản ứng:

3RNH₂ + Fe³⁺ + H₂O $large rightarrow$ 3[RNH₃]⁺ + Fe(OH)₃ (1)

Ta có: $large n_{Fe(OH)_{3}}=frac{m}{M}=frac{10,7}{107}=0,1 mol$

Thep phương trình: n_amin = 3n_Fe(OH)3 = 3.0,1 = 0,3 mol

=> Khối lượng mol của amoin là 21,9 : 0,3 = 73 g/mol

=> X là C₄H₉NH₂ => Số đồng phân cấu tạo bậc 1 của X là:

CH₃-CH₂-CH₂-NH₂

CH₃-CH₂-CH(NH₂)-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CH₂-NH₂

CH₃-C(CH₃)NH₂-CH₃

Đề thi giữa kì 1 Hóa 12 có đáp án tham khảo

1. Đề số 1

a. Đề thi

b. Đáp án

– Phần trắc nghiệm:

1. A	2. D	3. B	4. A	5. B	6. C	7. A	8. B
9. D	10. C	11. C	12. D	13. A	14. C	15. A	16. C
17. D	18. D	19. C	20. D	21. D	22. C	23. A	24. C

– Phần tự luận:

Câu 1:

Ta có M_E = 88 => CTPT của E là: C₄H₈O₂

Câu 2:

C₆H₁₂O₆ $large rightarrow$ 2Ag

0,01 0,02 mol

n_Ag = 0,02 mol

C_M = 0,5M

Câu 3:

n_NaOH = 0,075 mol

RCOOR’ + NaOH $large rightarrow$ RCOONa + R’OH

Có M_RCOONa = 68 => RCOONa là HCOONa.

M_RCOOR’ = 88 => HCOO-CH₂CH₂CH₃

Câu 4:

HCOOC₂H₅ + NaOH $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ HCOONa + C₂H₅OH

CH₃COO-CH=CH₂ + NaOH $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ CH₃COONa + CH₃CHO

(C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ + 3NaOH $large overset{t^{o}}{rightarrow}$ 3C₁₅H₃₁COONa + C₃H₅(OH)₃

2 Đề thi số 2

a. Đề thi

b. Đáp án

– Phần trắc nghiệm

1. A	2. B	3. D	4. B	5. B	6. D	7. D	8. C
9. B	10. B	11. C	12. C	13. A	14. D	15. C	16. A
17. A	18. C	19. B	20. D	21. A	22. A	23. C	24. D

– Phần tự luận

Câu 1:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $large rightarrow$ nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ $large rightarrow$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

C₂H₅OH +O₂ $large rightarrow$ CH₃COOH + H₂O

CH₃COOH + CH₃OH $large rightarrow$ CH₃COOCH₃

Câu 2:

C₆H₁₂O₆ $large rightarrow$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ $large rightarrow$ CaCO₃ + H₂O

0,05 0,05 (mol)

2CO₂ + Ca(OH)₂ $large rightarrow$ Ca(HCO₃)₂

0,2 0,1 (mol)

Ca(HCO₃)₂ $large rightarrow$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

0,1 0,1 (mol)

=> Số mol CO₂ là: 0,2 + 0,55 = 0,75 mol

Số mol C₆H₁₂O₆ = 1/2 số mol CO₂ = 0,75 : 2 = 0,375 mol

Khối lượng glucozo = 0,375.180.100:80 = 84,375 gam

3.3 Đề thi số 3

a. Đề bài

b. Đáp án

1. A	2. D	3. D	4. A	5. B	6. A	7. B	8. A	9. D	10. D
11. A	12. D	13. C	14. C	15. A	16. A	17. B	18. D	19. A	20. B
21. A	22. D	23. D	24. D	25. A	26. A	27. B	28. A	29. C	30. A

Chúc các em ôn tập và thi đạt kết quả cao nhé!

Theo dõi MXH của Onthidgnl để update nhiều tài liệu miễn phí nhé:

FB: https://www.facebook.com/onthidgnlcom

Group: https://www.facebook.com/groups/2k7onthidgnl

Threads: https://www.threads.net/@onthidgnl2k7

Đề thi giữa kì 1 Hóa 12 có đáp án và kiến thức trọng tâm

1. Ma trận đề thi giữa kì 1 môn Hóa 12

Kiến thức trọng tâm ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 12

1 Este

2 Lipit

3 Glucozo

4 Saccarozo, tinh bột và xenlulozo

5 Amin

Dạng bài tập ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 12

1 Bài tập về este

2 Bài tập về lipit

3 Bài tập về Glucozo

4 Bài tập về Saccarozo, tinh bột và xenlulozo

5 Bài tập về Amin

Đề thi giữa kì 1 Hóa 12 có đáp án tham khảo

1. Đề số 1

2 Đề thi số 2

3.3 Đề thi số 3

Có thể bạn quan tâm:

About Ôn thi ĐGNL

Chuyên mục chính

1. Ma trận đề thi giữa kì 1 môn Hóa 12

Kiến thức trọng tâm ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 12

1 Este

2 Lipit

3 Glucozo

4 Saccarozo, tinh bột và xenlulozo

5 Amin

Dạng bài tập ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 12

1 Bài tập về este

2 Bài tập về lipit

3 Bài tập về Glucozo

4 Bài tập về Saccarozo, tinh bột và xenlulozo

5 Bài tập về Amin

Đề thi giữa kì 1 Hóa 12 có đáp án tham khảo

1. Đề số 1

2 Đề thi số 2

3.3 Đề thi số 3

Có thể bạn quan tâm:

About Tùng Teng

Footer

About Ôn thi ĐGNL

Kết nối chúng tôi

Chuyên mục chính